编辑本段理化性质分子式：NH3气氨相对密度(空气=1)：0．59分子量：17．04液氨相对密度(水=1)：0.602824(25℃)
CAS编号：7664-41-7自燃点：651．11℃
危险货物编号：23003分子量：17.03
熔点(℃)：-77．7爆炸极限：16%～25%
沸点(℃)：-33．41%水溶液PH值：11．7
比热kJ(kg·K)氨（液体）4.609氨（气体）2.179
蒸气压：882kPa(20℃)
存在自偶电离:2NH3?NH4++NH2-
因此，在液氨中NH4Cl是酸,NaNH2是碱
编辑本段产品用途《2013-2017年中国液氨行业调研与投资前景评估报告》液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料 。
液氨
在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂 。可用作有机化工产品的氨化原料，还可用作冷冻剂 。液氨还可用于纺织品的丝光整理 。NH3分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键，生成各种形式的氨合物 。如[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、BF3·NH3等都是以NH3为配位的配合物 。液氨是一个很好的溶剂，由于分子的极性和存在氢键，液氨在许多物理性质方面同水非常相似 。一些活泼的金属可以从水中置换氢和生成氢氧化物，在液氨中就不那么容易置换氢 。但液氨能够溶解金属生成一种蓝色溶液 。这种金属液氨溶液能够导电，并缓慢分解放出氢气，有强还原性 。例如钠的液氨溶液：金属液氨溶液显蓝色，能导电并有强还原性的原因是因为在溶液中生成“氨合电子”的缘故 。例如金属钠溶解在液氨中时失去它的价电子生成正离子：
液氨加热至800～850℃，在镍基催化剂作用下，将氨进行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氢氮混合气体 。用此法制得的气体是一种良好的保护气体，可以广泛地应用于半导体工业、冶金工业，以及需要保护气氛的其他工业和科学研究中 。
编辑本段液氨来源合成氨氨的合成是合成氨生产的最后一道工序，其任务是将经过精制的氢氮混合气在催化剂的作用下多快好省地合成为氨 。对于合成系统来说，液体氨即是它的产品 。
工业上合成氨的各种工艺流程一般以压力的高低来分类 。
1.3.1高压法操作压力70～100MPa，温度为550～650℃ 。这种方法的主要优点是氨合成效率高，混合气中的氨易被分离 。故流程、设备都比较紧凑 。但因为合成效率高，放出的热量多，催化剂温度高，易过热而失去活性，所以催化剂的使用寿命较短 。又因为是高温高压操作，对设备制造、材质要求都较高，投资费用大 。目前工业上很少采用此法生产 。
1.3.2中压法操作压力为20～60MPa，温度450～550℃，其优缺点介于高压法与低压法之间，目前此法技术比较成熟，经济性比较好 。因为合成压力的确定，不外乎从设备投资和压缩功耗这两方面来考虑 。从动力消耗看，合成系统的功耗占全厂总功耗的比重最大 。但功耗决不但取决于压力一项，还要看其它工艺指标和流程的布置情况 。总的来看，在15～30Pa的范围内，功耗的差别是不大的，因此世界上采用此法的很多 。
1.3.3低压法操作压力10MPa左右，温度400～450℃ 。由于操作压力和温度都比较低，故对设备要求低，容易管理，且催化剂的活性较高，这是此法的优点 。但此法所用催化剂对毒物很敏感，易中毒，使用寿命短，因此对原料气的精制纯度要求严格 。又因操作压力低，氨的合成效率低，分离较困难，流程复杂 。实际工业生产上此法已不采用了 。合成氨工艺流程大概可以分为：原料气的制备；原料气的净化；气体压缩和氨的合成四大部分 。
其他来源工业上用苯胺在催化剂的作用下，连续化生产二苯胺的过程中就有副产物氨气生成，经过压缩成高压气体，然后在降温冷却成液体制的液氨，在此过程中要进行排污，有杂质带入，因此相比高纯度的合成氨，此法得到的液氨纯度相比较低，用途因此也受到限制 。
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