10.为什么过渡型晶体（混合型晶体）能导电？
【答】晶体除了离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体外，还有一种过渡型晶体 。例如石墨的晶体就是层状结构，每一层内的每个碳原子以3个共价键与另外3个碳原子相连 ， 6个碳原子在同一平面内连接成正六元环形的蜂窝式平面网状结构在同一个平面的碳原子还剩下一个p轨道，它们相互重叠，此p轨道中的一个电子可以在层内移动 。石墨晶体中层与层之间的距离较大，层与层之间以微弱的范德华力结合 。由于石墨晶体中同一层内是平面网状结构，碳原子与碳原子之间以共价键结合，共价键的键能很大 ， 极难破坏 ， 所以石墨的熔点很高，化学性质也很稳定 。由于同一层内还有一个p电子可在层内自由移动，类似金属的自由电子，所以石墨能导电和导热 。但电子只能在层内移动，而难以在层间流动，因而沿层状状方向的导电性优良，而垂直方向的导电性却很差，两个方向的导电性相差近万倍 。由于层与层之间仅以微弱的范德华力结合，所以石墨片层之间容易滑动 。属于过渡型晶体的还有层状结构的黑磷和线状或片状的硅酸盐（天然硅酸盐云母是一种片状晶体）等 。
11. 化学实验中，为什么不能将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？
【答】浓硫酸溶于水放出大量的热 ， 因为浓硫酸的密度大，易造成溶液飞溅伤人 。
12.铝为什么能在空气中稳定存在？各种铝制品为什么都可以较长时间使用？
【答】因为Al很活泼 ， 容易被空气中的氧气氧化为Al2O3，在铝表面上形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝不再继续被氧化，所以铝能在空气中稳定存在 。人们常用的铝制品也正是由于这层膜了保护内部金属 ， 使铝具有一定的抗腐蚀能力，故可以较长时间使用 。
13.用砂纸打磨过的或未打磨过的铝箔，用酒精灯加热，为什么会出现熔而不滴、滴而不落的现象？
【答】这是由于磨去氧化膜的铝在空气中加热又会很快地生成一层新的氧化膜的缘故 。
14.为什么将铝粉撒到酒精灯的火焰上 ， 可观察到剧烈燃烧并发出强光？
【答】因为铝粉表面积大于铝箔，与氧气的接触面积增大，反应迅速且剧烈，放出的热量更多，更易于燃烧而发出耀眼的强光 。如果使用乙炔焰或氢氧焰与铝箔反应，由于乙炔焰或氢氧焰的温度可高达3000℃，乙炔焰或氢氧焰可以破坏铝表面的氧化铝保护膜，用氧炔焰或氢氧焰在空气中加热铝箔能快速燃烧 。所以要使铝在空气中燃烧，可以采取增大铝与空气的接触面积或提高反应的温度等措施 。
15.为什么钠先与盐酸反应而与硫酸铜溶液先与水反应？
【答】盐酸中的氢离子实际上是水合氢离子，即H3O+离子，所以盐酸中的氢离子和水中的氢离子是一样的 。由于盐酸完全电离，而水是一种很弱的电解质部分电离出氢离子 ， 从效果上看可以理解成盐酸先反应，待盐酸反应完，钠继续与水反应；铜离子的氧化性比氢离子强，按反应先后钠应该先与铜离子发生置换反应 ， 钠过量才能与水中的氢离子反应，但事实上，钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水发生置换反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀 。其原因还是铜离子的存在形式还是Cu(H2O)n2+水合离子，Cu2+周围都是水分子，Na根本接触不到Cu2+就反应掉了，而水电离的氢离子却先接触到钠原子，钠就先和水反应了 ， 如果在水溶液中铜离子浓度较大时，除了产生氢气外也可以观察到铜离子被还原为暗红色的泥状铜单质 。注意：室温下Na与无水CuSO4不能发生反应 ， 但在加热条件下 ， 能够置换出铜单质 。实验时要控制钠的用量 ， 否则会发生剧烈爆炸 ， 其次要避免氧气将反应物和产物氧化变质 。
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