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离子大量共存判断方法口诀 氢离子不能和哪些离子共存(14)

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211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后 ， 醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒 。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）例题分析（96年高考题）在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+) ， 则下列关系式正确的是（AD）
A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－)
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol /L解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题中已知条件，（CH3COO-）＞c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故A正确；
B．由A的分析可知 ， c（OH-）＜c（H+），故B错误；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知 ， c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正确；
212、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸性 。
213、等体积、等物质量浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱性 。例题分析：现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa ， 下列说法正确的是（C）
A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合 ， 混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
试题分析：
A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故A不正确；
B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B错误；
C、①和②等体积混合时 ， 可理解为物料守恒 。
D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度 ， 导致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+） ， 故D错误；故选C 。
214、0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后：
2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh)）是正确的
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：电荷守恒二者联合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正确答案 。（熟悉电荷守恒、物料守恒和质子守恒）
216、将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的（AD ） (非常重要的高考题)
A：C(CH3COO-)＞C(Na+)
B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L
解析：二者混合发生反应，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知识点 ， 电离为主导,水解次要,即显酸性 ， 氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A正确,.D物料守恒 。
217、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子 。
218、制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸干燥 。
220、氯仿：三氯甲烷 。
23
221、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 。
222、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色 。
223、苯酚遇氯化铁显紫色 。

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